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氢气的下列用途中，利用其还原性的是（　　）

A．充灌探空气球	B．焊接金属
C．驱动火箭	D．冶炼金属

下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是    

A．用碳酸氢钠治疗胃酸过多	B．用氢气填充探空气球
C．用熟石灰改良酸性土壤	D．用稀盐酸除去铁锈

下列用途中，不属于氧气的用途的是（　　）

A．做燃料	B．加快炼钢速度
C．用于登山或潜水	D．供给动植物呼吸

请回答下列问题:
（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:

①写出由纯制备高纯硅的化学方程式: ____________________________________。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、HCl和另一种物质,配平后的化学反应方程式为___________________________;还原过程中若混入可能引起的后果是____________________________________。
（2）下列有关硅材料的说法正确的是_________ (填字母)。

A．碳化硅化学性质稳定,可用于生产耐高温水泥

B．氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承

C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维

D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高

E．盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入稀硝酸,振荡。写出实验现象并给予解释                                                                                        。

氮化硅(Si₃N₄)是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。
Ⅰ工业上有多种方法来制备氮化硅，常见的方法有：
方法一直接氮化法：在1 300-l 400℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为__________：
方法二化学气相沉积法：在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氯气、氢气反应生成氯化硅和HCl，与方法一相比，用此法制得的氮化硅纯度较高，其原因是____________________。
方法三 Si(NH₂)₄热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si(NH₂)₄和一种气体________（填分子式）；然后使Si(NH₂)₄受热分解，分解后的另一种产物的分子式为____________。
Ⅱ．(1)氨化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氨化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，此盐中存在的化学键类型有____________。
(2)已知：25℃，101 kPa条件下的热化学方程式：
3Si(s)+2N₂(g)=Si₃N₄(s);△H= -750.2kJ/mol
Si(s)+2Cl₂(g)=SiCl₄(g);△H=-609.6 kJ/mol
H₂(g)+Cl₂(g)=HCl(g)；△H=-92.3 kJ/mol
请写出四氯化硅气体与氮气、氢气反应的热化学方程式：____________________。
Ⅲ．工业L制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：

已知：X，高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色。 (1)原料B的主要成分是____________。
(2)写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式：____________________
(3)上述生产流程中电解A的水溶液时，阳极材料能否用Cu？___________（填“能”或“不能”）。写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴阳极的电极方程式：
阳极:___________________；阴极：_____________________

下列物质的制备操作，可以达到实验目的是（   ）

A．向氯化铁溶液中不断加入氢氧化钠溶液制备氢氧化铁胶体

B．用铜粉和硫粉混合加热制备硫化铜

C．用铁做阳极电解硫酸钠溶液可以制得氢氧化亚铁

D．向铝盐溶液中不断滴入过量烧碱溶液制备Al(OH)3

熟石灰在日常生活和工农业生产中有着广泛的用途，下列关于熟石灰的用途不正确的是（　　）

A．做建筑材料

B．治疗钙缺乏症

C．改良酸性土壤

D．处理工业废水中的稀硫酸

下列有关物质与其用途（括号内为其用途）不相对应的是

A．SiO2（制光纤）	B．氮化硅陶瓷（制导热剂）
C．钢化玻璃（汽车窗玻璃）	D．Si和Ge（半导体材料）

下列实验合理的是（　　）

A．①实验只能得到红褐色沉淀

B．②实验吸收氨气，并防止倒吸

C．③实验制备并收集少量NO2气体

D．④实验制备并收集少量O2气体

工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•6H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为

A．41.2%

B． 53.8%

C．58.3%

D．70.0%

下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

（1）仪器a的名称是______________。
（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。
①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为_________________。
②装置B中的溶液为_________________；烧杯中溶液的作用为________________。
（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验：
实验1：证明SO₂具有漂白性和还原性
实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强
①B中为少量品红溶液，C中为少量酸性KMnO₄溶液,则证明SO₂具有漂白性的现象为__________。
②D中应加入足量的____________（填溶液名称），E中加入____________（填溶液名称），证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为_________________。
③为提高实验2的准确性，必须改进的装置为___________________。（填装置代号）

某地探空气球的气象观测资料表明，高度每增加1千米，气温下降大约6℃，若该地区地面温度为23℃，该地区高空某点温度为
-31℃，则此点的高度是大约是多少千米？

如图是实验室常用的两种气体制备、收集或净化的多种功能装置。

（1）若制备的气体是氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X常用________，用图示的乙装置收集氢气，A端应与________（填“B”或“C”） 端相连。
（2）若制备的气体是氧气，Y是黑色粉末，则甲中发生反应的化学方程式为__________________。若用装满水的乙装置收集氧气，A端应与________（填“B”或“C”） 端相连。
（3）若X是稀盐酸、Y是石灰石，用甲、乙两装置组成发生、净化、收集CO₂气体的系列装置。若乙中放入饱和的NaHCO₃溶液，该溶液的作用是除___________________________；若乙中放入浓硫酸，浓硫酸的作用是_______                  。

物质的用途往往是由其性质决定的，下列物质的用途是根据其化学性质的是（　　）

A．用钨丝作灯泡里的灯丝

B．用纯碱（Na2CO3）中和蒸馒头发酵过程中产生的酸

C．用干冰制造影视舞台上云雾缭绕的景象

D．用活性炭除去生活污水中的臭味

下列物质的用途与性质对应不正确的是

[     ]

	物质	用途	性质
A	二氧化碳	做气体肥料	二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧
B	熟石灰	改良酸性土壤	熟石灰能与酸发生中和反应
C	小苏打	治疗胃酸过多	小苏打能与盐酸反应
D	氮气	焊接金属是做保护气	氮气的化学性质不活泼

（2014届山东省泰安市高三第一轮复习质量检测化学试卷）
碘化钠是制备无机和有机碘化物的原料，在医药上用作祛痰剂和利尿剂等。工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下图：

（1）写出铁屑转化为Fe(OH)₃反应的离子方程式：                                。
（2）判断碘已完全反应的方法是                                    。
（3）由滤液得到NaI晶体的操作是                                    。
（4）测定产品中NaI含量的方法是：
a．称取3．000g样品溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用0．100mol溶液滴定至终点，消耗溶液体积的平均值为19．00mL。
①上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有                         ，
其中使用前需进行润洗的仪器是                        ；
②上述样品中NaI的质量分数为                                              。